Electrolysis

Electrolysis is a chemical effect brought about by an electric current. A Direct current is used to Force a chemical reaction between two electrodes (a cathode and an anode) that are immersed in a conductive liquid (electrolyte). During electrolysis, the electrolyte is broken down into its components parts.

The chemical reaction brought about by electrolysis can also be reversed. In this case, chemical energy is converted into electrical energy. Batteries are one well-known example of this process. Electrolysis takes place again if a battery is subsequently recharged.

Technical applications of electrolysis include the following:

• Refining - obtaining high-purity aluminium, copper, silver or gold. Pure metal that was previously bound to the anode in an impure state is deposited on the cathode.
• Electroplating - applying a protective layer of metal, e.g. chrome or Nickel plating.
• Water cleavage - splitting water into hydrogen and oxygen.
• Electrolytic polishing - e.g. in medical applications to reduce the adhesion of bacteria.
• Deburring - mechanical deburring is often not possible on complex workpieces.
• Anodising - applying an oxide layer to aluminium.

Elektrolyse

Elektrolyse ist eine chemische Wirkung des elektrischen Stromes. Hierbei wird mittels Gleichspannung eine chemische Reaktion zwischen zwei Elektroden (Kathode und Anode), die in eine leitende Flüssigkeit (Elektrolyt) getaucht sind, erzwungen. Bei der Elektrolyse wird der Elektrolyt in seine Bestandteile zerlegt.

Die chemische Reaktion der Elektrolyse lässt sich auch umkehren. In diesem Fall wird chemische Energie in elektrische Energie umgewandelt. Ein bekanntes Beispiel hierfür sind Batterien und Akkumulatoren. Wird ein Akkumulator anschließend wieder aufgeladen, so findet erneut eine Elektrolyse statt.

Technische Anwendungen der Elektrolyse:

• Raffination - Gewinnen von hochreinen Aluminium, Kupfer, Silber oder Gold. An der Kathode setzt sich reines Metall ab, das zuvor an der Anode ungereinigt gebunden war
• Galvanik - Aufbringen einer metallischen Schutzschicht, z. B. Verchromen oder Vernickeln
• Wasserzerlegung - Aufspalten von Wasser in die Elemente Wasserstoff und Sauerstoff
• Elektrolytisches Polieren - z. B. in der Medizintechnik zur Verringerung der Keimanhaftung
• Formentgraten - bei komplexen Werkstücken lässt sich eine mechanische Entgratung oftmals nicht realisieren
• Eloxieren - Aufbringen einer Oxidschicht auf Aluminium

电解

电解是指一种通过电流带来的化学反应。直流电促使浸渍在导电液体（电解液）中的两个电极（阴极和阳极）之间发生化学反应。在电解过程中，电解质被分解成其组成部分。

电解的化学反应有些也是可逆的。在这种情况下，化学能转换成电能。电池就是这个过程的一个著名应用。如果电池随后被充电，电解过程再次发生。

电解技术的应用包括下列情况：

精炼 – 为获得高纯度的铝、铜、银或金。原结合到阳极中的不纯状态的金属沉积在阴极上成为纯金属。

电镀 – 将金属镀上保护层，例如镀铬或镀镍。

水解 – 水解产生氢和氧。

电解抛光 – 例如在医疗应用中减少细菌的附着性。

去毛刺 – 机械去毛刺往往不适用于复杂工件。

阳极氧化 – 对铝进行表层氧化。

近义词

精炼

电镀

水解

去毛刺

阳极氧化

Electrólisis

La electrólisis es un efecto químico creado por una corriente eléctrica Se usa una corriente directa para forzar una reacción química entre dos electrodos (un cátodo y un ánodo) que son sumergidos en un líquido conductor (electrolito). Durante la electrólisis, el electrolito se descompone en sus partes componentes.

La reacción química creada por la electrólisis también puede ser invertida. En este caso, la energía química es convertida en energía eléctrica. Las baterías son un ejemplo muy conocido de este proceso. La electrólisis se lleva a cabo de nuevo si una batería es recargada subsecuentemente.

Las aplicaciones técnicas de la electrólisis incluyen las siguientes:

Refinación: obtención de aluminio, cobre, plata y oro de alta pureza. El metal puro que ha sido previamente ligado al ánodo en un estado impuro es depositado en el cátodo.

Electrochapado: aplicación de una capa protectora de metal, por ejemplo, cromado o niquelado.

Escisión de agua: división del agua en hidrógeno y oxígeno.

Pulido electrolítico: por ejemplo, en aplicaciones médicas para reducir la adhesión de bacterias.

Desbarbado: el desbarbado mecánico no siempre es posible en piezas de trabajo complejas.

Anodizado: aplicación de una capa de óxido al aluminio.